Kimyasal denge, iki yönlü bir reaksiyonda; ürünlerin meydana geliş hızının, ürünlerden tekrar reaksiyona girenlerin meydana geliş hızına eşit olduğu hal.
a+b=c+d
Burada a ve b reaksiyona giren başlangıç maddeleri, c ve d ise meydana gelen ürünlerdir.tepkime sonunda her iki tarafın dengede olduğu sisteme dinamik denge sistemi denir.
1- konsantrasyon etkisi : bir kimyasal denge reaksiyonunda girenlerden veya çıkanlardan birinin konsantrasyonunu arttırırsanız bu etkiyi nötürlemek için reaksiyonun yönü diğer tarafa kayar.
2- sıcaklık etkisi : ekzotermik tepkimelerde sıcaklığı arttırınca reaktiflere (girenler), endotermik tepkimelerde sıcaklığı arttırınca ürünler yönüne kayar.
3- basınç etkisi : sistemin basıncı arttırılınca mol sayısının az olduğu tarafa kayar.çünkü mol sayısının olduğu tarafta çarpışma hızlanacağı için diğer yönde reaksiyon hızlanır.
