10. sınıf müfredatında ayrıntılı bir biçimde anlatılan konudur efendim.
iyonlaşma enerjilerinin dereceleri vardır. kısaca konuyu kafanızda canlandırmaya çalışayım.
örnek: 1. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisi vs. vs.
1. iyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir maddeden 1. elektronu koparmak için gerekli olan enerjiye verilen addır.
2. iyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir maddeden 2. elektronu koparmak için gerekli olan enerjiye verilen addır.
şeklinde gider.
soygazların 1. iyonlaşma enerjisi her zaman çok yüksektir. çünkü soygazlar (periyodik tabloda 8a grubu) kararlı haldedir ve elektron kaybettiklerinde kararsız hale geçeceklerini bilmektedirler. akıllıdırlar. elektronu vermezler, naz yaparlar. **
iyonlaşma enerjileri gruplara göre küçükten büyüğe şu şekilde gider: 1a<3a<2a<4a<6a<5a<7a<8a **
"peki neden 2a ile 3a grubunun ve 6a ile 5a grubunun enerji sıralamasında yeri değişti?" gibisinden can alıcı soruya gelelim.
maddelerin atomlarında orbital dediğimiz elektronların bulunabileceği yerlere verilen adlar vardır. orbitaller yarım dolu veya tam dolu olduklarında küresel simetriye uyarlar. küresel simetri elektronların orbitallerde eşit bir biçimde dağıtılmasıyla oluşturulan bir bakıma kararlı düzendir. bu sebepten dolayıdır ki sıralamalar bu şekilde olmuştur. 2a grubu ve 5a grubundaki maddeler küresel simetriye uydukları için elektron koparmak onlarda daha da zor bir hal alır. *
