termodinamiğin birinci kanunuyla birlikte kullanıldığı vakit, ikinci kanundan da faydalınalarak termik verimi bulmak için geçerli yasalardan bir tanesidir.
dogada ideal gaz olmamasi sebebi ile aslinda hicbir gaz icin dogru degildir. o zaman ne ise yarar bu velet diyorsaniz, teoride kullanilmaktadir. pv = nrt, (paran varsa ne rahat), ta kendisidir iste.
bir gazın ideal gaz sayılabilmesi için yüksek sıcaklık düşük basınç koşullarında olması gerekir. normal şartlarda ideal gaz yoktur. ancak gazlarla hesaplama yapmak çok zor olduğundan böyle basit bir formül türetilmiştir. gazlarla işlem yapmanın zor olmasının nedeni de, en küçük bir sıcaklık, basınç veya hacim değişiminde; bütün madde özelliklerinin büyük ölçüde değişmesi ve hesaplamalarınızda yüksek error'a sebep olmasıdır. ancak sıvılar için böyle bir durum söz konusu değildir. yani sıvılarda 5 derece sıcaklık değişiminden dolayı oluşan özkütle, vizkozite, ısı transfer sabiti, kütle transfer sabiti, difüzyon katsayısı çok büyük oranda değişmezken; gazlarda büyük değişime uğrayıp hesaplamalarınızda yanılmanıza sebep olur.
yani sonuç olarak, bilim adamları, kolaylık olsun diye düşük basınç ve yüksek sıcaklık koşullarında gazların idealliğini inceleyip böyle çok çok basit bir formül türetmişlerdir.
