"hidrojen azot bileşikleri grubundan renksiz bir sıvı. 1887'de T.Curtıus tarafından elde edilen Hidrazin N2H4 formülüne sahip olup 1,8 ila 2°C arasında katılaşır. Yoğunluğu 1,101 g/cm3tür. 114,5°C'de kaynar. Susuz hidrazin, su, metil ve etil alkol ile her oranda karışır.Su ile % 68,5 hidrazin ihtiva eden ve 120,5°C'de kaynayan azeotropik karışım (karıştırıldıklarında kaynama özelliği gösteren sıvılar karışımı) meydana getirir. sulu ve susuz hidrazinin depolanmasında dikkatli olmalıdır. Çünkü nem çekici olup, çektiği atmosfer nemi, içerisinde bulunan karbondioksid ve oksijen ile reaksiyon verir. Hidrazinin buhar ve çözeltisi zehirlidir. Hidrazin buharı ile hava karışımı tutuşucu özelliğe sahiptir. Hidrazinin sulu çözeltisi amonyaktan daha zayıf bazik özelliktedir. Asitlerle reaksiyona girdiğinde, tuzlarını verir".
"Hidrazin kuvvetli indirgeme vasıtasıdır. Bu yüzden gümüş aynası yapımında, cam ve plastikler üzerinde metal filmleri meydana getirmekte, kaynayan sudaki oksijeni uzaklaştırmakta ve paslanmayı önlemekte kullanılır. bir hidrazin türevi olan "asimetrik dimetil hidrazin" havacılık ve uzay alanlarındaki hipergolik roket yakıtlarında belirli bir yükseltgen veya oksitleyici (örn. azot tetraoksit ya da sıvı oksijen) ile beraber kullanılır".
