bir kimyasal reaksiyonun kendiliğinden olup olamayacağını olabilirlik belirleyen termodinamik kavramıdır.reaksiyonun entalpi, sıcaklık ve entropisine bağlı olarak değişir.
her ekzotermik reaksiyon kendiliğinden olmaz,bunu gibbs serbest enerji değişimi belirler.
Gibbs serbest enerjisi = * entalpi değişimi - sıcaklık * . * entropi değişimi
şayet bu enerji sıfırdan küçükse ; reaksiyon dışarıdan enerji verilmeden kendiliğinden yürür , gerçekleşir ve bu tür reaksiyonlara ekzergon reaksiyonlar ` denir eğer ki bu enerji sıfırdan büyükse , reaksiyonun gerçekleşmesi için dışarıdan enerji verilmelidir sisteme..
(bkz: entropi)
u iç enerjisini sistemi yoktan var edecek temel enerji olarak düşünebiliriz.ama gel gör ki bir sistem yaratırken ona uzayda pv işi yaparak bir yer de açmamız gerekecektir.sistem eğer t sıcaklığındaki bir çevre ortamında yaratılıyorsa,ts kadar enerji ısı transferi yoluyla sisteme akar.yani evren, yeni sistem kuracaklara ts kadarlık bir beleş yardım paketi sunar. unutulmamalıdır ki;
eğer daha düzensiz bir sistem oluşturuluyorsa,sistemin yaratılmasında bu ölçüde daha az enerjiye ihtiyaç vardır.
tepkimenin istemli mi istemsiz mi gerceklesecegini belirtir.
lys ye gireceklerin adi gibi ezberlemesi gerek, zira bir soru buradan cikacaktir.
delta g <0 istemli demektir.
diyelim ki entalpi + olsun, entropi degisimi - olsun , -T ve - delta s carpimi arti olacagindan ve delta h da arti oldugundan tepkime her sicaklikta istemsizdir gibi isaretleri koyarak yorumlamaniz gerekmektedir.
